Lidské tělo nemůže používat oxid hořečnatý, hořčík nebo kyslík k zajištění energie. Zatímco potřebujete kyslík, který vám pomůže spalovat živiny jako bílkoviny, sacharidy a tuky, jsou to samotné živiny, které skutečně dodávají energii. Mimo kontextu výživy však všechny chemikálie mají určité množství energie. V tomto ohledu mají hořčík a kyslík více energie jednotlivě než kombinované s oxidem hořečnatým.
Video dne
Hořčík a kyslík
Hořčík a kyslík jsou oba prvky periodické tabulky. Hořčík je kov - má lesklou, stříbřitou barvu; provádí elektřinu; a je poměrně měkká. Je to docela reaktivní kov a reaguje mimo jiné i na kyslík. Kyslík se v přírodě vyskytuje nejčastěji jako O2 nebo kyslík. Plyn je bezbarvý a bez zápachu a je důležitou součástí atmosféry Země, která představuje 21 procent.
Oxid hořečnatý
Oxid hořečnatý je bílý prášek, který vzniká, když hořčík reaguje s kyslíkem. Je to poměrně běžná farmaceutická chemikálie používaná ke snížení příznaků kyselé poruchy trávení a zácpy, uvádí PubMed Health. Sloučenina se vytváří, když kovový hořčík hoří v přítomnosti kyslíku - je to doslova možné ohnivý kovový hořčík; To způsobuje silně jasný bílý plamen, protože hořčík reaguje s atmosférickým kyslíkem. Výrobek je bílý práškový oxid hořečnatý, který vypadá jako popel.
Energie
Když hořčík reaguje s kyslíkem, reakce uvolňuje velké množství energie. Většina tohoto uvolňování energie se vyskytuje ve dvou formách: jako světlo a teplo. Protože hořčík a kyslík uvolňují energii k vytvoření oxidu hořečnatého, má oxid hořečnatý méně chemické energie než hořčík a kyslík. Takové reakce, které uvolňují energii, se nazývají exergonické reakce, uvádí Dr. Martin Silberberg ve své knize "Chemie: Molekulární povaha hmoty a změny".
Odůvodnění
Důvod, proč má hořčík a kyslík více energie než oxid hořečnatý je to, že elementární kyslík nebo O2 je poměrně stabilní, hořčík není. Horečnatý má ve svém nejvzdálenějším elektronovém obalu dva elektrony, prvky jako je hořčík jsou ve své vnější plášti nejstabilnější s osmi elektrony nebo bez nich. kyslík, hořčík ztrácí své dva nejvzdálenější elektrony, čímž je mnohem stabilnější a výsledkem je tvorba sloučeniny oxidu hořečnatého
